純堿，也稱為氫氧化鈉，是一種重要的無機化學(xué)物質(zhì)。它在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用，例如作為清洗劑、石油加工、玻璃制造等。本文將介紹純堿的物化性質(zhì)，包括其結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及制備方法等。

純堿的結(jié)構(gòu)

純堿的分子式為NaOH，它的分子量為40.00 g/mol。在常溫下，純堿呈白色固體，易溶于水，但不溶于大多數(shù)有機溶劑。純堿的晶體結(jié)構(gòu)屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，每個純堿分子周圍都有6個水分子和1個氫氧根離子。

純堿的物理性質(zhì)

（1）相態(tài)：純堿在常溫下為白色固體，但是當(dāng)溫度升高到318°C時純堿會融化，繼續(xù)加熱到1390℃以上則會分解。

（2）密度：純堿的密度為2.13 g/cm3。

（3）溶解度：純堿易溶于水，一般情況下每100g水可溶解40g純堿，但是隨著溫度的升高，純堿的溶解度也會增大。

（4）熔點：純堿的熔點為318°C。

（5）沸點：純堿在常壓下沒有沸點，但是在高壓條件下可以升華為氣態(tài)。

純堿的化學(xué)性質(zhì)

（1）和水的反應(yīng)：純堿和水反應(yīng)會產(chǎn)生放熱現(xiàn)象，并且會生成氫氧根離子（OH-）和鈉離子（Na+）。這個反應(yīng)式可以寫成：

NaOH + H2O → Na+ + OH- + H2O + 熱量

（2）和酸的反應(yīng)：純堿和酸反應(yīng)可以中和酸的酸性。例如，純堿可以和鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氯化鈉和水。這個反應(yīng)式可以寫成：

NaOH + HCl → NaCl + H2O

（3）還原反應(yīng)：純堿可以參與很多還原反應(yīng)，并且具有強氧化性。例如，純堿可以將硫化氫氧化為硫酸：

NaOH + H2S → Na2S + 2H2O
2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + O2 → Na2SO4

（4）和金屬離子的反應(yīng)：純堿可以和金屬離子反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物。例如，純堿和銅離子反應(yīng)可以生成銅氫氧化物（Cu(OH)2）：

NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓+ Na2SO4

純堿

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